【酸碱盐沉淀表】在化学学习中，了解不同酸、碱、盐之间的反应及其产物的溶解性是十分重要的。尤其在判断复分解反应是否发生时，掌握哪些物质会形成沉淀具有关键作用。为此，我们整理了一份常见的“酸碱盐沉淀表”，帮助学生和学习者快速识别常见物质的溶解性。
一、总结说明
在溶液中，当两种可溶性盐相互交换离子时，若生成了难溶于水的物质（即沉淀），则该反应可以发生。常见的沉淀物包括碳酸盐、硫酸盐、氢氧化物、硫化物等。以下表格列出了常见酸、碱、盐在水中的溶解性情况，并标注了可能生成的沉淀物。
二、酸碱盐沉淀表
| 阴离子/阳离子 | 溶解性情况 | 可能生成的沉淀物 |
| Cl⁻（氯离子） | 大多数可溶，AgCl、PbCl₂、Hg₂Cl₂不溶 | AgCl（白色）、PbCl₂（白色）、Hg₂Cl₂（白色） |
| SO₄²⁻（硫酸根） | 大多数可溶，BaSO₄、PbSO₄、CaSO₄微溶 | BaSO₄（白色）、PbSO₄（白色）、CaSO₄（白色） |
| CO₃²⁻（碳酸根） | 大多数不溶，Na₂CO₃、K₂CO₃、NH₄CO₃可溶 | CaCO₃（白色）、BaCO₃（白色）、MgCO₃（白色） |
| OH⁻（氢氧根） | NaOH、KOH、Ba(OH)₂易溶，其他金属氢氧化物多不溶 | Fe(OH)₃（红褐色）、Al(OH)₃（白色）、Cu(OH)₂（蓝色） |
| S²⁻（硫离子） | 多数不溶，Na₂S、K₂S可溶 | PbS（黑色）、CuS（黑色）、FeS（黑色） |
| NO₃⁻（硝酸根） | 大多数可溶 | —— |
| PO₄³⁻（磷酸根） | 多数不溶，Na₃PO₄、K₃PO₄可溶 | Ca₃(PO₄)₂（白色）、FePO₄（黄褐色） |
三、使用建议
1. 判断反应是否发生：若两种溶液混合后生成了上述表格中列出的沉淀物，则反应成立。
2. 实验设计参考：在实验室中，可通过观察是否有沉淀生成来判断反应是否进行。
3. 记忆技巧：可结合“钠钾铵盐都溶”、“硝酸盐全溶”、“碳酸盐只溶钾钠铵”等口诀辅助记忆。
通过这张“酸碱盐沉淀表”，我们可以更直观地理解不同物质在水中的溶解行为，从而在实际应用中做出准确判断。希望这份资料对您的学习有所帮助。
