【1 36号元素的最简电子排布式】在化学中，元素的电子排布式是描述原子中电子如何分布在不同能级和轨道上的重要信息。对于136号元素，虽然目前尚未被发现或合成，但根据元素周期表的规律和已知元素的电子排布规则，我们可以进行合理推测。
136号元素属于超重元素，位于周期表的第8周期，可能属于s区或p区元素。由于目前尚无实验数据支持，其电子排布只能基于理论模型进行预测。
一、
136号元素是一个尚未被人工合成的超重元素，其理论上的电子排布需要依据现有元素周期表和量子力学原理进行推算。根据电子填充顺序（如Aufbau原理），136号元素的电子排布将遵循一定的规律，包括主量子数n和角量子数l的组合。
由于该元素处于周期表的第八周期，其电子排布将涉及更高能级的填充，如5g、6h等未被广泛研究的轨道。因此，其最简电子排布式应以符合能量最低原则的方式表示，并尽可能简化表达形式。
二、表格展示
| 元素编号 | 元素名称（假设） | 最简电子排布式（理论） | 说明 |
| 136 | 未知元素 | [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶ 8s² 8p⁶ | 基于周期表规律推测，可能为第八周期最后一个元素，类似惰性气体 |
| 或 [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶ 8s² 8p⁶ 9s² | 若存在更复杂结构，可能包含更多轨道填充 |
> 注：以上电子排布为理论推测，实际结果需依赖未来实验验证。
三、结论
136号元素作为超重元素，其电子排布式尚未有实验证据支持，但根据周期表趋势和电子填充规则，可以合理推测其最简电子排布式。尽管目前无法确定其具体性质，但这种理论分析有助于理解超重元素的潜在行为与周期性规律。
